工业上用烧碱制纯碱

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，希望能够帮助到您。

（1）氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙的溶解度很小且溶液呈碱性 ，另取少量滤渣
，用水洗涤，干燥后加少量水振荡 ，滴加酚酞溶液后变红，说明含有氢氧化钙
，所以滤渣中含有碳酸钙 、氢氧化钙；烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有氢氧化钙以及原来的氯化钠；

（2）饱和石灰水的浓度很小 ，所以该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆；

（3）氢氧化钙能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从烧碱粗产品中提取氢氧化钠的方法是：将烧碱粗产品加水充分溶解 ，加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止
，过滤，将滤液加热蒸发到有少量晶体析出 ，冷却至室温
，过滤出氢氧化钠晶体．

故答案为：

（1）碳酸钙
、氢氧化钙；氯化钠、氢氧化钙；

（2）饱和石灰水的浓度很小；

（3）将烧碱粗产品加水充分溶解，加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止 ，过滤
，将滤液加热蒸发到有少量晶体析出，冷却至室温 ，过滤出氢氧化钠晶体．

纯碱制烧碱的化学方程式

工业上制取烧碱是用石灰石和纯碱作为主要原料生成的 。

工业制烧碱：氯碱工业--电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (条件：电解)

制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气

CaCO3==CaO+CO2（制CO2） 、N2+3H2==2NH3（工业合成氨）

NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱）
。

扩展资料：

烧碱的主要用途：

烧碱的用途极广。用于造纸
、肥皂、染料 、人造丝、制铝
、石油精制、棉织品整理 、煤焦油产物的提纯
，以及食品加工
、木材加工及机械工业等方面 。具体如下:

化学实验：

可以用作化学实验
。除了用做试剂以外，于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中 ，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫) 。

工业方面：

烧碱在国民经济中有广泛应用
，许多工业部i门]都需要烧碱。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝 、炼钨
、人造丝、人造棉和肥皂制造业
。

另外,在生产染料 、塑料
、药剂及有机中间体 ，1旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中
，制取硼砂 、铬盐
、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

百度百科-烧碱

氯化钠如何制纯碱？补充化学方程式 。

纯碱指的是氢氧化钠（NaOH）的一种工业级别产品 ，而烧碱则是指用纯碱石灰法制备出的氢氧化钠
。

纯碱和烧碱都是常用的强碱性物质
，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。其化学方程式如下：

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2NaCl → CaCl2 + 2NaOH

上述方程式中，第一个反应式为制备氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应式 ，即将生石灰（CaO）与水（H2O）进行反应 。第二个反应式为制备氢氧化钠（NaOH）的反应式
，即将氢氧化钙（Ca(OH)2）与氯化钠（NaCl）在高温下反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）
。

需要注意的是 ，在制备氢氧化钠的过程中，需要用到大量的能源和原材料
，并且会产生很多的废水和废气，对环境造成较大污染。因此 ，在现代工业生产中
，为了减少环境压力和资源浪费，人们正在不断寻找新的 、更加绿色的方法来制备这些化学物质 。

总之 ，纯碱制烧碱的化学方程式描述了制备氢氧化钠的过程
，是化学工业中非常重要的一部分
。在未来，我们需要进一步探索和应用新的绿色制备方法 ，以保护环境、节约资源
、推动可持续发展。

工业制烧碱：氯碱工业——电解饱和食盐水
，

方程式：2NaCl+2H?O==2NaOH+Cl?+H? (条件：电解)

制纯碱（Na?CO?）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气

CaCO?==CaO+CO?（制CO2）

N?+3H?==2NH?（工业合成氨）

NaCL+NH?+CO?+H?O==NaHCO?+NH?CL（制纯碱的关键步骤）

2NaHCO?==Na?CO?+H?O+CO?（得到纯碱）

扩展资料：

侯氏制碱法

1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情  ，对索尔维法进行改进
，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵 ，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法：

第一步
，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵 ，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小 。经过滤得到碳酸氢钠固体
。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。

第三步
，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解 ，

生成碳酸钠
，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用 。

根据NH?Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理 ，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时
，向母液中加入食盐细粉，而使NH?Cl单独结晶析出供做氮肥。

索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的 ，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的
，而侯氏法在整个制取过程中，CO?被循环利用 ，NH?Cl直接作为纯碱的副产品----肥料
。所以，索氏法的产品是碳酸钠
，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。

此法优点：保留了氨碱法的优点 ，消除了它的缺点
，使食盐的利用率提高到96 %；NH?Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO? ，革除了CaCO?制CO?这一工序 。

百度百科-纯碱

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