路易斯结构式是什么？

网上有关“路易斯结构式是什么？”话题很是火热，小编也是针对路易斯结构式是什么？寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

碳酸根路易斯结构式（电子式）图：

路易斯结构是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·路易斯的名字命名。

19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价 ”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H。

用“= ”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O，用“≡”相连则表示互用了“3价 ” ，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。

扩展资料：

若某物质的路易斯结构式能写出多种，应比较各自的稳定性，排除不稳定的结构，而形式电荷是分子路易斯结构式稳定性比较的依据。

（1）某原子的形式电荷=该原子的价电子数减去结构中该原子最外层电子数（成键电子平均分给两成键原子）。

（2）若物质路易斯结构式中各元素原子的形式电荷为零，这种结构是最稳定的；若相邻两原子的形式电荷是同号，这种结构不稳定，可不予考虑。

（3）若某分子比较稳定的结构有几种，这几种结构就互为共振关系。

（4）注意以下几点：

a、形式电荷只表示原子积累电荷的相对多少，并不是说明该化合物就是离子化合物，也不是由电负性决定的，与元素性质无关，仅仅是表观电荷。

b、当然，正负电荷（形式电荷）分别分布在电负性较小和较大的原子上的结构优先确定；

c 、形式电荷数值较低的结构优先确定。

注：当中心原子是S、P、Cl等“富”电子原子时，该原子周围可以多于四对电子。有一种说法是将其原子周围视作四对电子时的结构中部分孤电子对变成键合电子，以降低中心原子的形式电荷，成为稳定结构。

百度百科-路易斯结构式

路易斯结构式的书写

根据求出的成键数、孤对电子对数和原子间连接规则，写出可能的路易斯结构式。

（1）原子间以短线相连，短线总数达到成键数。

（2）孤电子对用一对对小黑点从端基原子标起，依次到各原子，使每个原子都达到稀有气体原子的稳定结构（8电子或2电子）直到孤对电子全部标完。

扩展资料

半个多世纪后的20世纪初，美国化学家路易斯[Gilbert Newton Lewis,(1875-1946)]把弗兰克兰结构式中的“短棍”解释为两个原子各取一个电子配成对，即：“— ”是一对共用电子，“=”是2对共用电子，“≡”是3对共用电子对。

换句话说，经典的弗兰克兰化合价被解释为原子能够提供来形成共用原子对的电子数。路易斯还认为，稀有气体最外层电子构型（8e-）是一种稳定构型。

其他原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定构型——八隅律。路易斯又把用“共用电子对 ”维系的化学作用力称为共价键。后人称这种观念为路易斯共价键理论。

百度百科-路易斯结构式

关于“路易斯结构式是什么？”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！