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| (1)①Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O 产生有污染的气体 ②Fe 2 O 3 +6H + 2Fe 3+ +3H 2 O 、2Fe 3+ +Cu 2Fe 2+ +Cu 2+ (或Fe 2 O 3 +Cu+6H + 3H 2 O+2Fe 2+ +Cu 2+ ) 4Fe 2+ +4H + +O 2 4F +2H 2 O 加热、蒸发 (2)FeO 取少量还原产物置于试管中,加入过量稀硫酸(或稀盐酸),固体完全溶解且无气泡产生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色;最后滴加H 2 O 2 溶液,溶液变为红色,证明还原产物为FeO(要点:三组操作与现象 、最终结论) |
| (2)n(Fe 2 O 3 )="0.3" mol,反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量m(O)="(48-43.2)" g="4.8" g,减少n(O)="0.3" mol,670 ℃时Fe 2 O 3 还原产物中n(Fe)=2n(Fe 2 O 3 )="0.6" mol 、n(O)=3n(Fe 2 O 3 )-0.3 mol="0.6" mol,化学式为FeO;要证明还原产物中无铁单质及三价铁 |
浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4 。
浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2。在这个反应中，铜（Cu）和浓硫酸（H2SO4）发生反应会生成硫酸铜（CuSO4）、水（H2O）和二氧化硫（SO2）。当浓硫酸与铜反应时 ，铜中的电子转移给硫酸中的氢离子 ，将硫酸还原为硫酸根离子和水 。
反应过程可分为两个步骤：1、铜发生氧化反应，失去了电子： Cu → Cu2+ + 2e-2 、硫酸发生还原反应，接受了铜释放出的电子：H2SO4 + 2e- → H2O + SO2 。综合以上两个步骤 ，可以得到完整的化学方程式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2
这个方程式描述了浓硫酸与铜反应过程中初级产物的生成情况。这只是反应的简化方程式 ，实际反应中可能存在一些副产物或者其他反应条件，这些可以根据实验条件和所需结果进一步考虑和调整 。
化学方程式介绍
化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应的方式 。它描述了反应物转化为产物的过程 ，同时表示了反应物与产物之间的化学组成的变化。一个完整的化学方程式包括反应物 、箭头（表示转化过程）、产物和相应的摩尔系数 。
化学方程式要遵守以下几个规则：1 、反应物和产物的摩尔比应该以最简整数比例给出 。2 、反应物和产物的物质状态（如固体、液体 、气体 、溶液）要标明。3、方程式两边的原子数目应该平衡 。
例如氢气与氧气反应生成水 。该反应的化学方程式为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)这个方程式中：反应物是氢气（H2）和氧气（O2） ，产物是水（H2O）；箭头→表示转化过程，反应物和产物之间的摩尔系数是平衡的：2mol的氢气和1mol的氧气生成2mol的水。
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