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关于碳酸钙的化学如下：
碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO? ，是石灰石、大理石等的主要成分 。它是地球上常见物质之一 ，存在于霰石 、方解石 、白垩、石灰岩 、大理石 、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料 ，工业上用途甚广 。
一、碳酸钙的物理性质
碳酸钙是白色微细结晶粉末 ，无味 、无臭 。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形，密度为2.93g/cm3 。熔点1339℃ ，10.7MPa下熔点为1289℃ 。几乎不溶于水 ，在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。
二 、碳酸钙的物质结构
其晶体结构为正交晶系。每个碳酸钙分子由一个碳原子和三个氧原子组成 ，其中每个氧原子都与一个钙离子相连 。碳酸钙由钙离子与碳酸根离子形成离子键组成 ，碳酸根内部由碳氧共价键构成 。这种结构使得碳酸钙具有较高的稳定性和硬度。
三、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙在825-896.6℃时分解为氧化钙和二氧化碳 。
2.碳酸钙会和与稀酸（如稀醋酸 、稀盐酸 、稀硝酸等）发生泡沸，并溶解 。反应同时放出二氧化碳 ，呈放热反应。碳酸钙在制备CaO、Ca(OH)2 、NaOH时有应用：将碳酸钙高温煅烧 ，生成氧化钙和二氧化碳 。
3.混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液 。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应 ，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2 ，沉淀消失 。
4.无水碳酸钙（白色 、无味、无毒的粉末状物质，轻质碳酸钙）加热至1000K转变为方解石（三方晶系 ，重质碳酸钙） 。
四 、碳酸钙的主要用途
1 、实验室用途
在生物“提取绿叶中的色素 ”实验里 ，研磨时加入少许碳酸钙可以防止研磨中色素被破坏。
碳酸钙在制备CaO、Ca(OH)2 、NaOH时有应用：将碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳 。
碳酸钙与盐酸（一般为稀盐酸）反应可以制备二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除此之外还可以验证和测定有机化合物反应中的卤素，水分析 ，验证磷 ，用氯化铵分解硅酸盐，准备氯化钙溶液以标准化肥皂溶液等 。
2 、工业用途
碳酸钙是用途极广的宝贵资源石灰石作为矿物原料的商品名称。作为重要的建筑材料有着悠久的开采历史 ，在现代工业中 ，石灰石是制造水泥、石灰 、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩。
欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解 ，可选用的试剂是 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．澄清
什么是石灰石
石灰石的主要成分是碳酸钙 。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的 ，所以既是钙盐也是碳酸盐 。
碳酸钙(CaCO3)是一种难溶于水的白色固体。石灰和石灰石是大量用于建筑材料 、工业的原料 。在自然界中，大理石、石灰石、方解石 、白坐 、蛋壳、珍珠等物质的主要成分均为碳酸钙；许多补钙药剂如钙片的主要成分也是碳酸钙 。
石灰石的制取实验
(1)碳酸钙有关化学公式：
CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2的原理)
CaCO3CaO+CO2↑(工业上制CO2)
(2)碳酸钙的检验方法：
①方法：取少量碳酸钙放入试管中 ，加入稀盐酸 ，并将产生的无色气体通入澄 清石灰水中。
②现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 。
③化学方程式：CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
| D |
| 高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳 ，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物 。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出 ，则说明石灰石未完全分解 ，否则完全分解；故答案为D。 |
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我是翰腾号的签约作者“鲁珍珍”
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